題文

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

題型：未知 難度：其他題型

答案

D

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

根據(jù)題意可知：X：H;Y：N；Z：O；W：Na。A．由X與Y組成的化合物如NH₃、N₂H₄；X與Z組成的化合物如H₂O、H₂O₂。NH₃、H₂O由于分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的修好作用。由于氫鍵H₂O>NH₃所以沸點(diǎn)H₂O>NH_3。而H₂O₂分子之間只存在分子間作用力，沸點(diǎn)NH₃>_。H₂O₂。錯(cuò)誤。B．O^2-、Na⁺離子的核外都是具有2、8的電子層結(jié)構(gòu)。錯(cuò)誤。Ｃ.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于非金屬性：O>N，所以穩(wěn)定性：H₂O>NH₃。錯(cuò)誤。D．只含Ｈ、N 、O 三種元素的化合物，如HNO₃是共價(jià)化合物，NH₄NO₃是離子化合物。正確。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。