題文

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)B．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

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解析

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍， X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al，且是短周期元素，Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素；A、金屬Li與NH₄Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而損耗，錯誤；B、氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，正確；C、元素X、Z形成的化合物為CS₂，屬于共價化合物，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，當核電荷增加到大于八以后，其核對半徑的縮小作用越來越強已經(jīng)超過了增加一個電子層對半徑的增加作用，故Li原子半徑比Al原子半徑大，故離子半徑Li＞Al＞S＞C，即W＞Y＞Z＞X，錯誤。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。