題文

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX₄分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX₃稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H₂O₂存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能種情況（填一或二）。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O="=" 4Fe(OH)₃
（2）6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O
（3）光導(dǎo)纖維 SiO₂+2C高溫Si+2CO↑ Ge＋2 H₂O₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋3H₂O
（4）二

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

X、Y、Z、W四種常見元素分別為Cl、Al、Si、Fe。（1）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；（3）二氧化硅最重要的用途就是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，工業(yè)上是用碳還原二氧化硅制備粗硅，再凈化得到純硅；（4）給出的溶液中含有鋁元素0．05mol，生成的沉淀為0．02mol，故有兩種情況，一種是加入的氫氧化鈉剛好生成沉淀，另一種是鋁離子全生成沉淀后，再加入氫氧化鈉，沉淀部分溶解。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。