題文

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a


b



c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m
n






o











試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子，該分子中有個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是（填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?填化學(xué)式)

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2）V形， sp²雜化， 極性
（3）四面體形， 4（4）Mg＞Al＞Na（5）F, H₂SO₄＞H₂SO₃

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解析

（1）根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，元素o位于第四周期第Ⅷ族，是26號(hào)元素鐵。則根據(jù)構(gòu)造原理可知，元素鐵的基態(tài)原子電子排布式為)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）k位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO₂。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SO₂分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO₂是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp²雜化。
（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10電子的N的氫化物分子是NH₃。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論二者，N原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此氨氣分子的VSEPR模型為四面體形。元素c、a、e分別是C、H、O三種元素，按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子是葡萄糖。由于將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子（常以*標(biāo)記手性碳原子），所以根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH(CHOH)₄CHO可知，該分子中間的4個(gè)碳原子均是手性碳原子，所以含有4個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素位于第三周期，分別是Na、Mg、Al。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)于Al元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na。
（5）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱。由于非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以所有元素中電負(fù)性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物分別是亞硫酸和硫酸，化學(xué)式分別是H₂SO₃、H₂SO₄。在含氧酸中(HO)_mRO_nn值越大，酸性越強(qiáng)，由于亞硫酸和硫酸分別可寫(xiě)成(HO)₂RO、(HO)₂RO₂，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸的酸性，即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₂SO₃。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。