題文

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是。
（4）寫(xiě)出KZY₃與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z₂的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₁= －393.5 kJmol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₂= －282.9 kJmol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）4 （1分） VIB（1分） 1 （1分）
（2）?。?分） 2N_A（2分）
（3）H₂O（2分） H₂S（2分）
（4）（3分）
（5）C(s)+1/2O₂=CO(g)ΔH=" -110.6" kJmol^-1（2分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

由Y的基態(tài)原子最外層電子排布式nsⁿnpⁿ⁺²，可知Y為O；則由X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，可知X為C；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，可知Z為Cl；W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的，則W為Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外層有1個(gè)電子。
（2）C的第一電離能比O?。籆₂^2-中含有1個(gè)碳碳三鍵，則1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為2N_A。
（3）因?yàn)镺元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O；H₂O分子間含有氫鍵，H₂O的沸點(diǎn)最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，所以最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是H₂S。
（4）KClO₃與HCl反應(yīng)生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（5）首先寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律，H=ΔH₁-ΔH₂="-110.6" kJmol^-1，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。