題文

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等


J






R

M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量（電離能）如下表所示，

I₁
I₂
I₃
I₄
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……

（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質量最小的物質的結構式為________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為_________________。
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。
（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有關說法正確的是_______（填序號）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構體
c. 已知N₆₀結構與C₆₀相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C₆₀中C－C鍵長145~140pm，故C₆₀熔點高于金剛石

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹第三周期ⅦA族
（2）H—C≡C—H
（3）AlCl₃＋3H₂O→Al(OH)₃＋3HCl↑
（4）CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g)△H="-1075" kJ/mol（2分）
（5）c（2分）

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解析

J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素。
（1）從M的電離能來看前三個電子逐個失去所需能量I₁、I₂、I₃相差不大，而I₄相差非常大，由此可以推測前3個電子在同一最外層，第4個電子在次外層，由此可推測M為Al元素，所以其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹；元素T是在R后邊的主族元素，R是S元素，則T是Cl元素，位置為第三周期ⅦA族。
（2）J為C元素，所以和氫能形成多種化合物為有機化合物，其中呈直線型的含有C≡C的炔類，相對分子最小的炔類為乙炔，其結構式為H—C≡C—H。
（3）M和T形成的化合物為AlCl3，是一種強酸弱堿鹽，在潮濕環(huán)境下容易水解產生易揮發(fā)的HCl，然后形成酸霧，所以反應方程式為AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl↑。
（4）J、R形成的液態(tài)化合物JR₂為CS₂，其完全燃燒生成CO₂、SO₂，0.2mol放出熱量215kJ，所以1mol時燃燒放出熱量1075 kJ，所以熱化學方程為CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g)△H="-1075" kJ/mol。
（5）C₆₀、Si₆₀、N₆₀都是單質，a選項錯誤；C₆₀、Si₆₀、N₆₀組成的元素不同，不屬于同分異構體，b項錯誤；由于N-N鍵能小于N≡N，N₆₀結構與C₆₀相似，則形成的分子中都是單鍵，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂，c正確；d項中雖然金剛石中C－C鍵長要長于C₆₀中C－C鍵長，但是金剛石是空間網狀結構非常穩(wěn)定，而C₆₀分子則是足球模型結構不夠穩(wěn)定，所以金剛石熔點高于C₆₀熔點，d錯誤，故選c。

考點

據考高分專家說，試題“J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。