題文

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。
a














b
c
d


e

f
g

h
i






































（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。
實驗室制取i單質的化學方程式為
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）O^2->Na⁺>Al³⁺HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃HCl>H₂S>SiH₄(3分)
（2）HClO₄ (1分) OH^-+H⁺ = H₂O (1分)MnO₂+ 4HCl（濃）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O (2分)
（3）Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O (2分)
（4）離子鍵和非極性共價鍵 (2分) Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄(2分)

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解析

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可推知：a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，g為Si，h為S，i為Cl。
（1）d、e、f的離子為O²、Na⁺、Al³⁺，電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以O^2->Na⁺>Al³⁺；b、c、g的最高價含氧酸分別為H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，根據(jù)元素周期律酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；a與g、h、i形成的簡單化合物分別為SiH₄、H₂S、HCl，穩(wěn)定性由強到弱的順序為：HCl>H₂S>SiH₄。
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄；e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺ = H₂O；實驗室由MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂，化學方程式為：MnO₂+ 4HCl（濃）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（3）呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃，溶于強堿的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵和非極性共價鍵；h的低價態(tài)氧化物為SO₂，Na₂O₂能把SO₂氧化為Na₂SO₄，化學方程式為：Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。