題文

下列說(shuō)法正確的是A．第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小B．共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵的原子

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

A、同一周期金屬元素失去最外層電子形成陽(yáng)離子，非金屬得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，故同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物由多種元素組成，不同種元素形成極性共價(jià)鍵，故一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵（如過(guò)氧化物），正確；C、第ⅦA族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱和還原性均逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、基態(tài)原子中3d軌道能量比4p軌道低，應(yīng)先排3d軌道后排4p軌道，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“下列說(shuō)法正確的是A．第三周期從左到右，各.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。