題文

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是，應(yīng)盛放下列藥品中的（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的（填序號(hào)）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是，即可證明 比酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力比強(qiáng)。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）分液漏斗；A（2）D（3）CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑（2分）
澄清石灰水變渾濁、、、硫、碳（各1分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，a是分液漏斗。要比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，則根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的原理可知，a中盛放的藥品是稀硫酸，答案選A。（2）根據(jù)（1）中的分析可知，b中盛放的是碳酸鹽。由于硫酸鈣是微溶性物質(zhì)，所以選擇的是碳酸鈉，答案選D。（3）b是制備CO₂的，反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑。CO₂能使澄清石灰水變混濁，則C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，據(jù)此可知硫酸比碳酸強(qiáng)，S的得到電子的能力強(qiáng)于碳原子的。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。