題文

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子
短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。
（3）HX與HY兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是
（X、Y用元素符號(hào)表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是（填元素符號(hào)）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar] 3d⁶4s²（2分）
（2）Cl^-＞O^2-＞Na⁺（2分）
（3）HO HN（各1分）
（4）N＞ONH₃分子間存在氫鍵（各1分）
（5）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂（2分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

ABCXY分別為Fe、Cl、Na、O、N。（1）Cl^-電子層數(shù)為3層，O^2-、Na⁺的電子層數(shù)為2層，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同質(zhì)子數(shù)多半徑小，故有Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（3）氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，故氧氫鍵極性強(qiáng)，氧原子半徑小于氮原子，故氧氫鍵鍵長短；（4）氮元素最外層電子為半滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素原子；氨氣中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。