題文

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞ZB．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)C．X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A、形成簡單離子后WQ為3個(gè)電子層，YZ為2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同的微粒質(zhì)子數(shù)多，半徑大，正確；B、電負(fù)性同周期從左到右增大，同主族從下到上增大，錯(cuò)誤；C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中XW為酸，Z為兩性的氫氧化鋁，均與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；D、該化合產(chǎn)物為NH₄Cl，為離子化合物，正確。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。