題文

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素B．原子半徑：Y>XC．氫化物沸點(diǎn)：X>ND．M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

題型：未知 難度：其他題型

答案

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點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

根據(jù)M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸和元素為短周期的一部分，可推出M為N元素，則N為O元素，X為S元素，Y為Cl元素，A、M為氮元素，正確；B、同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：X>Y，錯(cuò)誤；C、H₂O分子間形成了氫鍵，使H₂O的沸點(diǎn)變大，所以氫化物沸點(diǎn)：N>X，錯(cuò)誤；D、M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO₃、H₂SO₄、HClO₄，均為強(qiáng)酸，正確。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。