題文

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點擊查看構成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點講解,鞏固學習

解析

在周期表中Be和Al處于對角線關系，氧化鋁是兩性氧化物，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；Tl和Al處于同一主族，同主族自上而下金屬性逐漸增強，因此Tl能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但不能和NaOH溶液作用產(chǎn)生氫氣，②不正確；鹵素單質(zhì)均是有色物質(zhì)，難溶于水易溶于有機溶劑中。At也是鹵素，因此At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳，③正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiO₂，Li沒有過氧化物，④不正確；第ⅡA族元素的硫酸鹽均是難溶性物質(zhì)，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO₄是難溶于水的白色固體，⑤正確；同主族阻塞性非金屬性逐漸減弱，氫化物的無錫逐漸減弱，所以H₂S比H₂Se穩(wěn)定，⑥不正確，答案選B。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不.....”主要考查你對 [構成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構成物質(zhì)的微粒：

構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。