題文

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol^－1)，回答下列各題：
元素代號(hào)
I₁
I₂
I₃
I₄
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R B．S和TC．T和UD．R和T E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S^2＋B．R^2＋C．T^3＋D．U^＋
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
A．硼B(yǎng)．鈹 C．氦 D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）E（2）D（3）C（4）電子層分布，各能層能量不同；10
（5）R＜S＜T；S；S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，則
（1）由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：E；
（2）離子的氧化性越弱，則其對應(yīng)的電離能越小。由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420 kJmol^-1，數(shù)值最小，故U⁺氧化性最弱，因此答案為：D；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案為：C；
（4）相鄰兩個(gè)電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個(gè)側(cè)面說明核外電子分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子時(shí)，可推知U在ⅠA族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生的，故答案為：電子分層排布，且各能層能量不同；10；
（5）由上述分析可知，R最外層電子數(shù)為1，S的最外層電子數(shù)為2，T的最外層電子數(shù)為3。R、S、T若是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是R＜S＜T。其中由于S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多，因此第一電離能異常高，故答案為：R＜S＜T，S，S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。