題文

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價(jià)
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T^2－＞X^2＋
C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

X、Y的主要化合價(jià)是＋2價(jià)，屬于第ⅡA族。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此X是Mg，Y是Be。Z和T都有－2價(jià)，二者位于第ⅥA族。其中Z是S元素，T是O元素。R的主要化合價(jià)是＋3價(jià)，原子半徑介于Mg和S之間，因此R是Al元素。A、金屬性鎂強(qiáng)于Be和Al，因此鎂與稀硫酸的反應(yīng)速率最快，A不正確；B、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑：T^2－＞X^2＋，B正確；C、金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鎂強(qiáng)于Be和Al，所以氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C不正確；D、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是O＞S，所以單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＜T，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。