題文

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：
元素A
各能級上的電子數(shù)相等
元素C
某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
元素Y
其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z
3d能級上有4個未成對電子

（1）Z元素在周期表中的位置，其電子排布式。
（2）AO₂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO₂熔點(diǎn)的主要原因是。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為。
（5）請用離子方程式表達(dá)Na₂Y溶液呈堿性的原因。
（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)△H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝kJ/mol

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第四周期第Ⅷ族（2分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2分）
（2）SiO₂形成的是原子晶體，CO₂形成的是分子晶體（2分）
（3）SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S^2—+H₂OHS^—+OH^—HS^—+H₂OH₂S+OH^—（2分）
（6）—(a+b)（2分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

根據(jù)各能級上的電子數(shù)相等可推出A為C元素；根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8，則C為O元素；根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素；元素X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，說明X為Si元素；元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計，說明Y為S元素；3d能級上有4個未成對電子，則Z為Fe。
（1）Z元素為Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）CO₂形成分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，SiO₂是原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，共價鍵作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以CO₂的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于SiO₂的沸點(diǎn)。
（3）SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O
（4）N原子2P軌道排布3個電子，為半充滿狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，所以第一電離能：N＞O
（5）S²水解使溶液顯堿性：S^2—+H₂OHS^—+OH^—HS^—+H₂OH₂S+OH^—
（（6）中和熱為反應(yīng)：H⁺+OH=H₂O的H，根據(jù)蓋斯定律，H=-H₁+H₂=—(a+b)kJmol¹。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。