題文

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _，1molD的粒子中有 _mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為 ___。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第3周期ⅢA Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）11mol
（3）

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解析

（1）電子總數(shù)為10個(gè)電子的陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-； 陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；電子總數(shù)為18個(gè)電子的陰離子：S^2-、O₂^2-、Cl^-、HS^-； 陽離子：K⁺、Ca²⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺．；根據(jù)題意，A、B、C、D含有10e^-離子，E為18e^-離子．A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，10e^-離子中形成的化合物甲既有離子鍵又有共價(jià)鍵，可能為氨鹽或氫氧化物．A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，10e^-離子中結(jié)合成難溶于水的化合物有Mg（OH）₂、Al（OH）₃．再根據(jù)乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，確定乙為Al（OH）₃，甲為強(qiáng)堿NaOH．則A為OH^-，B為Na⁺，C為Al³⁺．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改寫離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（2）根據(jù)題意，A是OH^-，D是H₃O⁺，結(jié)合成化合物丁，因此丁為H₂O．B是Na⁺，B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，E可能為S^2-或O₂^2-，又因?yàn)槎∨c丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，所以丙只能為Na₂O₂，電子式1mol H₃O⁺中11mol質(zhì)子。
（3）根據(jù)題意，化合物戊為液態(tài)氮?dú)浠衔?，同時(shí)也為18電子，N原子核外有7個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，因此化合物戊中應(yīng)含2個(gè)N原子和4個(gè)H原子，故化學(xué)式為N₂H₄，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵，所以氮原子和氮原子、氫原子和氫原子之間都是形成一對共用電子對，故電子式為，結(jié)構(gòu)式。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。