題文

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號(hào)）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）
A．CuSO4溶液B．Fe2O3 C．濃硫酸D．NaOHE．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：。SiF4分子的空間構(gòu)型為，SiF4中Si—F鍵間的鍵角。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為 mol/L min。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）AC
（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl
（3）B、E
（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。（2分）
正四面體（1分），相等（1分）
（5）(1分) 0.0625mol/L min （1分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

（1）判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱可依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于氟沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能通過酸性比較，還可通過單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易判斷，非金屬單質(zhì)一般不會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)，故不可。選AC。
（2）BeCl2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl 。
（3）A.鋁單質(zhì)與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應(yīng)。故常溫下，不能與發(fā)生反應(yīng)的是B、E。
（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨，分子的空間構(gòu)型為正四面體，SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。
（5）反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O，的平衡常數(shù)的表達(dá)式；則HCl的平均反應(yīng)速率為（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L min。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。