題文

下列物質性質的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關的是
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低A．僅③B．①③C．②④D．②③

題型：未知 難度：其他題型

答案

D

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解析

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關，故A錯誤；②HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，但是HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故②正確；③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關且正確，故③正確；④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，故④錯誤。故選D。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下列物質性質的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。