題文

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是A．Y的低價(jià)氧化物與O₃漂白的原理相同B．Y的氫化物和W₂Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S，A、Y為S，對(duì)應(yīng)的低價(jià)氧化物為SO₂，與O₃的漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B、Y的氫化物為H₂S，W₂Y為Na₂S，所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵和離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；C、三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；D、工業(yè)制備鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。