題文

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有 種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式 。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS₂中各元素的化合價B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HClB．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HClD．沸點：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O₃O₂+[O]－Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)② [O]+O₃2O₂＋Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃3O₂＋Q平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0B．10°C、pH=4.0C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大B．K=K₁＋K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K₂減小

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）2 (1分) OF₂(1分)
（2）AD (2分)
（3）BD (2分)
（4）1×10^—4(2分)
（5）B（6）AC (2分)

點擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

（1）氯原子最外層電子排布式為3S2SP5,3S，3P兩種軌道，故有2種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，應(yīng)該為+2價，該化合物的分子式 OF₂。
（2）A中CS₂中各元素的化合價為負的說明得電子能力強，非金屬性強，正確。B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其對應(yīng)元素的非金屬性越強，正確。C．兩中元素在周期表中的位置無法進行判斷，錯誤。D．最高價含氧酸的酸性硫酸強于碳酸，正確。選ABD。
（3）A．由于F原子半徑小于氯，故鍵長HFHCl，正確。C．酸性：HFHCl，由于前者分子間存在氫鍵，故正確。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為0.0216/(2*108)=1×10^—4mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為B（6）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A中降低溫度平衡正向移動，K增大，正確。B中應(yīng)該是K=K₁*K₂，錯誤。C．適當升溫，平衡右移，使溴氧的量較多，可延長消毒，正確。D中K₂不變，只與溫度有關(guān)，錯誤。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。