題文

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca₃的化合物B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞bC．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料，即為硅。b為碳。d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，d是氧；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同，說明分別是氫和鈉，則c為氟。A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為HF，錯(cuò)誤；B．b、c、d分別與a形成的化合物分別是CH₄,HF,H₂O,根據(jù)常溫下的狀態(tài)可知，水的沸點(diǎn)是最高的，另外HF中存在氫鍵比甲烷的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b，正確。C．原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞F＞O，正確。D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的序是 F＞O ＞C＞Si ，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。