題文

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時達到平衡，生成N₂0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應(yīng)達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）C（1分），4個（1分）
（2）c（2分）
（3）0.005mol/(L·min)（2分）
（4）c（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）

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解析

根據(jù)XHCNO + NH₃（已配平）反應(yīng)，可知X中含有C,H,O,N元素。
（1）各元素中，原子半徑最大的元素是碳，其原子核外電子共占據(jù)4個軌道分別是1S²2S²2P²，其中S軌道2個，P軌道2個。
（2）元素非金屬性遞變規(guī)律的事實可能通過c．兩兩形成化合物中元素的化合價來判斷，由于氧元素沒最高價氧化物對應(yīng)水化物，故也無法通過單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度來判斷。正確答案為bc。2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時達到平衡，生成N₂0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2="_0.005mol/(L·min)" 。
（4）a．氣體密度始終不變，不能做為判斷依據(jù)。b．氣體顏色不變即濃度不變，正確。c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆比值關(guān)系錯誤，錯誤。d．N₂和NH₃的濃度相等不一定平衡，正確。故選C。
（5）X電子式為。
（6）根據(jù)信息氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。