題文

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是。
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為；該分子為分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L。則：ab（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl₄)=（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(純)＋3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：（選填2條）。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）5（1分） ，1（1分）
（2）弱于（1分）因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)。（1分）
（3）（2分）非極性（1分）
（4）小于（1分）
（5）（2a-b）/2t mol/(L·s) （2分，代數(shù)式1分，單位1分）
（6）降低壓強(qiáng)；升高溫度；及時(shí)分離出HCl等（2分）（每條1分，合理給分，共2分。）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

（1）硅原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²，共有5種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有自旋方向要相同所以只有1種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性與元素的非金屬性變化一致，故碳強(qiáng)于硅。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)。
（3）反應(yīng)②生成的化合物是四氯化硅其電子式要保證每個(gè)原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；該分子為是正四面體結(jié)構(gòu)正負(fù)電核重心重全，故為非極性分子。
（4）反應(yīng)② Si(s)+2Cl₂(g)SiCl₄(g)在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，相當(dāng)于加壓，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)Cl₂的濃度為2a mol/L，實(shí)際平衡右移了，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl₂的濃度必小于2a mol/L，但肯定大于a mol/L，b mol/L。故則：a小于b。
（5）根據(jù)速率的定義可求得在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl₄) =（2a-b）/2t mol/(L·s) 。
（6）⑤ SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(純)＋3HCl(g)要提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，需要滿足盡可能使平衡右移，可采取的措施有：降低壓強(qiáng)；升高溫度；及時(shí)分離出HCl等。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo).....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。