題文

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋6、－2
＋1
－2

下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

題型：未知 難度：其他題型

答案

AB

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

甲和丙的主要化合價(jià)是＋1價(jià)，屬于第IA族元素。乙和丁的主要化合價(jià)是－2價(jià)，則位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金屬晶體，金屬晶體的離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高。鈉離子半徑大于鋰離子半徑，因此Li的熔點(diǎn)高于鈉的熔點(diǎn)，A不正確；鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過(guò)電解熔融的氯化鈉冶煉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B不正確；C、氧元素的兩種氫化物水和雙氧水，在常溫下均是液體，C正確；D、硫離子核外電子層數(shù)是3層，電子層數(shù)最多，因此離子半徑最大。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此微粒半徑大小順序是S^2－＞O^2－＞Na^＋＞Li^＋，D正確，答案選AB。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。