題文

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是
A．M元素一定為金屬元素B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物

題型：未知 難度：其他題型

答案

D

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

A.若Z是F，則Y是O，X是P，M是Si，Si是非金屬元素。錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在元素周期表中同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性Z>X，所以Z的氫化物穩(wěn)定性比X的強(qiáng)。錯(cuò)誤。C.同理非金屬性Y>X，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。所以Y元素的最高價(jià)含氧酸的酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸強(qiáng)。錯(cuò)誤。D.由于Z的非金屬性最強(qiáng)，為F，所以它與H形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物HF為共價(jià)化合物。最強(qiáng)。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。