題文

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是
X
Y
Z
W
A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B．單質的活潑性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸
D．分別由Y、W形成的單質可能都是原子晶體

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點擊查看構成物質的粒子—分子、原子、離子知識點講解,鞏固學習

解析

A、X、Y為O和S，符合要求，正確；B、若YZ分別為氮氣和白磷，符合要求，正確；C、錯誤；D、碳和硅形成的金剛石和晶體硅符合要求，正確。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。