題文

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）B₂的電子式為，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2）（2分） Na⁺＜O^2－＜Cl^－（2分）
（3）O₃、Cl₂、ClO₂（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）（2分）;
（4）AlN（2分）

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解析

A、B、C、D、E、F分別為C、N、O、Al、Cl。（2）離子半徑依次與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)有關(guān)，Cl^－電子層數(shù)最多，半徑最大；Na⁺與O^2－電子層數(shù)相同，O^2－核電荷數(shù)少半徑大；（3）氧元素對(duì)應(yīng)的臭氧，氯元素對(duì)應(yīng)的氯氣、二氧化氯等具有殺菌消毒作用；
（4）反應(yīng)為Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“A、B、C、D、E、F是元素周期表中前2.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。