一、蓋斯定律的定義和意義

1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。

2、意義：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，這給反應(yīng)熱的測(cè)定造成了困難，若應(yīng)用蓋斯定律，可以間接把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

3、蓋斯定律應(yīng)用的常用方法

（1）虛擬路徑法

（2）加和法

4、熱化學(xué)方程式

（1）定義：可以表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

（2）意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（3）書寫熱化學(xué)方程式的方法

①寫出化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。

②標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)：反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)不同時(shí)，其$Delta H$也可能不同。對(duì)于25 $m {℃}$、101 $m {kPa}$時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不標(biāo)明。

③標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：因?yàn)槲镔|(zhì)發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。通常用$ce{g}$、$ce{l}$、$ce{s}$、$ce{aq}$分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。

④用$Delta H$表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：放熱反應(yīng)的$Delta H$為“$ce {-}$”，吸熱反應(yīng)的$Delta H$為“$ce {+}$”；$Delta H$的常用單位是$m {kJ/mol}$（或$ce {m kJ·mol}^{-1}$）。

（4）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件，如加熱、高溫、催化劑等。

②熱化學(xué)方程式中不再標(biāo)氣體符號(hào)$ce ^$和沉淀符號(hào)$ce v$，但必須用$ce{s}$、$ce{l}$、$ce{g}$、$ce{aq}$等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

③熱化學(xué)方程式中一般用“$xlongequal[quad]{}$”，可逆反應(yīng)中用“$ce{

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與$Delta H$相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，$Delta H$也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，$Delta H$與正反應(yīng)的$Delta H$數(shù)值相等，符號(hào)相反。

⑤同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱，如金剛石應(yīng)表示為“$ce {C}$（金剛石，$ce {s}$）”。

二、蓋斯定律的相關(guān)例題

已知：$ce{Cu（s）}$+$ce{2H+（aq）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{Cu^2+（aq）}$+$ce{H2（g）}$$quad$${Delta H_1}$

$ce{2H2O2（l）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{2H2O（l）}$+$ce{O2（g）}$$quad$${Delta H_2}$

$ce{2H2（g）}$+$ce{O2（g）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{2H2O（l）}$$quad$${Delta H_3}$

則反應(yīng)$ce{Cu（s）}$+$ce{H2O2（l）}$+$ce{2H+（aq）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{Cu^2+（aq）}$+$ce{2H2O（l）}$的${Delta H}$是____

A． ${Delta H}$=${Delta H_1}$+${ rac{1}{2} Delta H_2}$+${ rac{1}{2}Delta H_3}$

B．$Delta H$=$Delta H_1$+$ rac{1}{2} Delta H_2$-$ rac{1}{2} Delta H_3$

C．$Delta H$=$Delta H_1$+$2Delta H_2$+$2Delta H_3$

D．$Delta H$=$2Delta H_1$+$Delta H_2$+$Delta H_3$

答案：A

解析：已知熱化學(xué)方程式：

①$ce{Cu（s）}$+$ce{2H+（aq）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{Cu^2+（aq）}$+$ce{H2（g）}$ $quad$${Delta H_1}$

②$ce{2H2O2（l）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{2H2O（l）}$+$ce{O2（g）}$$quad$${Delta H_2}$

③$ce{2H2（g）}$+$ce{O2（g）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{2H2O（l）}$$quad$${Delta H_3}$

根據(jù)蓋斯定律，由①＋$ rac{1}{2}$×②＋$ rac{1}{2}$×③，可得到$ce{Cu（s）}$＋$ce{H2O2（l）}$＋$ce{2H^＋（aq）}$$xlongequal[quad]{}$$ce{Cu^{2＋}（aq）}$＋$ce{2H2O（l）}$的反應(yīng)熱$Delta H$=$Delta H_1$＋$ rac{1}{2} Delta H_2$＋$ rac{1}{2} Delta H_3$，A正確。