在學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關鍵!

高考化學必考知識點：最易考離子方程式匯總

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高二學業(yè)水平考試考哪幾科

高中學業(yè)水平考試共開考6個科目，分別是：物理、化學、生物、思想政治、歷史、地理。

其中文科考生必須參加物理、化學、生物三科考試;理科考生和體育類考生必須參加思想政治、歷史、地理三科考試;藝術類(音樂、美術)考生根據(jù)自己兼報的科目選擇對應的學業(yè)水平考試科目。

按廣東省普通高考改革調整方案，文、理科考生參加普通高考時，學業(yè)水平考試的三門學科成績均達到c級以上的，才能參加第一批本科院校錄取;

三門學科成績中至少有兩門達到c級、另一門達d級以上的才能參加第二批本科院校錄取;

三門學科中至少有一門達到c級、另兩門達d級以上的才能參加第三批?？圃盒５匿浫?。另外，藝術類、體育類考生也要求三門學科中至少有兩門達到d級以上，才能參加藝術、體育各批次的錄取。

學業(yè)水平考試時間不同的省份都不相同的，但每年的學業(yè)水平考試總的來說在7月初和12月底，這些是看自己所在省份的準則。