化學(xué)是高考中最難的科目之一。但是，只要考生合理、系統(tǒng)地學(xué)習，堅持研究階段，結(jié)合化學(xué)的獨特特點，就可以制定自己的學(xué)習計劃，提高成績。下面是小編為大家整理的有關(guān)化學(xué)高考會考知識點復(fù)習資料，希望對你們有幫助!

化學(xué)高考會考知識點復(fù)習資料【篇一】

1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。

2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。

3.奧斯特試驗證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(電生磁)。

4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。

5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。

7.磁場中某點磁場的方向：

①自由的小磁針靜止時N極的指向

②該點磁感線的切線方向

8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強。

化學(xué)高考會考知識點復(fù)習資料【篇二】

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點：

(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關(guān)知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

相關(guān)知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。

相關(guān)知識點：

(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應(yīng))

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰。

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰。

相關(guān)知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關(guān)知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識點:該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應(yīng))

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

C+CO2=2CO

相關(guān)知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

化學(xué)復(fù)習方法及復(fù)習誤區(qū)

科學(xué)的復(fù)習方法可以幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、提高能力。同學(xué)們應(yīng)注意以下三個方面：

1、教材是中考命題的依據(jù)，任何復(fù)習資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一道探究題。因此復(fù)習時要先通讀課本，加深對課本基礎(chǔ)知識的理解，梳理出清晰的知識結(jié)構(gòu)，形成完整的知識體系。

2、注意不同知識點之間的區(qū)別和聯(lián)系，總復(fù)習是對整個課本內(nèi)容的整合，所以復(fù)習時應(yīng)當盡量將前后的知識相聯(lián)系，這樣既有利于知識的歸類，使知識系統(tǒng)化，也便于各知識點的理解和記憶。

3、在掌握課本基礎(chǔ)知識以后，還要敢于突破固定的思維模式去解決超出課本的實際問題，特別是與生產(chǎn)、生活、實驗聯(lián)系緊密的問題。這一類題的出發(fā)點都是從貼近生活的角度，要學(xué)會運用化學(xué)知識和化學(xué)方法來解決，揭示現(xiàn)象的內(nèi)在規(guī)律。

概括地說：一是要仔細看書，二是要利用課本知識解決實際問題，三是將學(xué)過的知識向縱深延伸。

而且，在復(fù)習過程中，同學(xué)們還要注意題型及出題者意圖：

比如：化學(xué)非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養(yǎng)和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分布在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這里很多記憶性的知識必須熟記，差一點都不行;再比如實驗設(shè)計題，很多同學(xué)畫圖經(jīng)?？鄯郑瑢嶋H上你只要把用高錳酸鉀制取氧氣和實驗室制取二氧化碳的裝置圖按中考評分標準畫上幾遍，中考便不會丟分了。

不僅如此，在復(fù)習過程中，同學(xué)們還要注意以下兩大誤區(qū)：

誤區(qū)一：只重做題不重基礎(chǔ)

有些同學(xué)認為，復(fù)習就應(yīng)該大量做題，恨不得練習冊、模擬卷一本接一本，認為這樣考試就可以立于不敗之地，其實這樣的想法根本不現(xiàn)實。復(fù)習時的大容量，不等于完全掌握了知識，同學(xué)們還是要從基礎(chǔ)抓起，培養(yǎng)解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰(zhàn)術(shù)中，浪費很多不必要的時間。

誤區(qū)二：只重結(jié)果不重過程

在解答問題時，有的學(xué)生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結(jié)果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在考試閱卷中占有很大分值。

除此之外，從以往的多次考試不難發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生在審題和文字敘述方面存在很大問題，因此：

1、我們要加強審題訓(xùn)練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們常聽老師說：審題要慢，解題適當加快，一氣呵成。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨刀不誤砍柴工”。

2、要提高表達能力。

不少學(xué)生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴謹治學(xué)的好學(xué)風。

希望同學(xué)們能夠掌握正確的復(fù)習方法，在未來的考試中取得優(yōu)異的成績!

化學(xué)高考會考知識點復(fù)習資料2021