學好化學可以使我們正確并深刻的認識我們身邊的事物,提高我們的生活品質(zhì)。 下面是小編為大家整理的有關高考化學一輪復習知識點匯總,希望對你們有幫助!
高考化學一輪復習知識點匯總
1.水在氧化還原反應中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿:
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:
鋁與強堿溶液反應:
(2)、水做還原劑
水與F2的反應:
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解:
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應:
(1)、水合、水化:
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解:
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高考化學復習25個精華知識點
1、基本反應類型
化合反應:多變一
分解反應:一變多
置換反應:一單換一單
復分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,
三價金屬元素鋁;一五七變價氯,
二四五氮,硫四六,三五有磷,
二四碳;一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查":檢查裝置的氣密性
"裝":盛裝藥品,連好裝置
"定":試管固定在鐵架臺
"點":點燃酒精燈進行加熱
"收":收集氣體
"離":導管移離水面
"熄":熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣,
"二點"后點燃酒精燈進行加熱;
"三滅"實驗完畢后,先熄滅酒精燈,
"四停"等到室溫時再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象:
“氧正氫負,氧一氫二”
正極放出氧氣,負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正,得陰負,值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小,玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣:
正價左負價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗,最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規(guī)律
置換反應:①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率,它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接:長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接:短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進長出,密大則長進短出
19、實驗除雜原則:先除其它,后除水蒸氣
實驗檢驗原則:先驗水,后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價:
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣:
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,
二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性:
鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶。
化學一輪復習知識點匯總2021
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