學(xué)習(xí)是個人能力之源、成長之梯。只有學(xué)習(xí)才有進(jìn)步，同學(xué)們要抓緊時間學(xué)習(xí)了，下面是小編為大家整理的有關(guān)九年級化學(xué)第二單元知識點資料，希望對你們有幫助!

九年級化學(xué)第二單元知識點資料

第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣

知識導(dǎo)學(xué)

本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實驗成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強(qiáng)減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。

③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強(qiáng)并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻?/p>

該數(shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般是比較固定的。

物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。

混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。

根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)得知其用途廣泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料;

b.用作保護(hù)氣，如焊接金屬時常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品包裝里充氮?dú)庥脕矸栏?

c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù);

d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。

稀有氣體的用途有：

a.保護(hù)氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍(lán)紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光。

c.用于激光技術(shù)。

d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。

當(dāng)進(jìn)入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強(qiáng)差，使水進(jìn)入，測出氧氣的體積，或利用壓強(qiáng)差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣

知識導(dǎo)學(xué)

學(xué)習(xí)氧氣時注意

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍(lán)色。

重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色;②對產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

細(xì)鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。

蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。

支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。

工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c不同分離出氧氣。

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。

重點掌握氧氣的實驗室制法的反應(yīng)原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。

二氧化錳作催化劑，是反應(yīng)條件之一，故寫在箭頭的上方。

學(xué)習(xí)催化劑時注意：

①能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。

②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

③催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。

④在某個化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。

⑤催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量

⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導(dǎo)氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。

收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。

①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。

②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。

③藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時先進(jìn)行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團(tuán)松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大)。

第三節(jié) 奇妙的二氧化碳

知識導(dǎo)學(xué)

在學(xué)習(xí)這節(jié)課之前，需要復(fù)習(xí)氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。

減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強(qiáng)大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認(rèn)識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。

不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強(qiáng)的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩(wěn)定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意：

(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強(qiáng)，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應(yīng)速率大，難以收集。

確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：

一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。

另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點：

第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。

第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。

第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質(zhì)量，再與空氣的平均相對分子質(zhì)量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。

二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿;否則，未滿。

制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性;裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。

氧化鈣俗稱生石灰。

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，而且屬于基本反應(yīng)類型。

化合反應(yīng)要求多變一，分解反應(yīng)要求一變多。

第四節(jié) 自然界中的水

知識導(dǎo)航

自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。

在壓強(qiáng)為101千帕?xí)r，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結(jié)冰。冰浮在水面上。

正極得氧，負(fù)極得氫。若將圖中正、負(fù)極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。

實驗技巧：

水的導(dǎo)電能力較弱，反應(yīng)較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。

氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質(zhì)量卻是氧氣的1/8。

氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性;氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。

水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質(zhì)是可以再分的。

氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚(yáng)。

一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發(fā)生爆炸。各物質(zhì)都有一定的爆炸極限(能引起爆炸的濃度范圍)。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。

對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。

用向下排空氣法收集氫氣進(jìn)行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內(nèi)的氫氣火焰引爆不純的氫氣。

利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質(zhì)混合，需進(jìn)行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴(yán)格按照“一貼”“二低”“三靠”進(jìn)行操作。否則，容易導(dǎo)致實驗失敗。

蒸餾操作時要注意的要點是：

①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進(jìn)行冷卻。

③當(dāng)蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達(dá)到規(guī)定要求時即停止蒸餾。

使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害：

①用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。

②鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。

③人們長期飲用硬水有害人體的健康。

人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經(jīng)過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

蒸餾水是凈化程度較高的水。

九年級化學(xué)第二單元知識點資料