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          九年級化學(1-5)單元知識點資料總結(jié)

          Ai高考 · 高中化學
          2022-04-08
          更三高考院校庫

          課本是知識的依據(jù),我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應用時才能揮灑自如。下面是小編為大家整理的有關(guān)九年級化學第五單元知識點資料總結(jié),希望對你們有幫助!

          九年級化學上冊知識點(1-5單元)


          九年級化學(1-5)單元知識點資料總結(jié)

          .化合反應:

          1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷:4P + 5O2= 2P2O5

          冒大量的白煙,生成白色固體,放出熱量

          2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫: S + O2= SO2

          明亮藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體

          3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳:C + O2= CO2

          燃燒更旺,白光,產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

          4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂:2Mg + O2= 2MgO

          劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

          5. 氫氣中空氣中燃燒生成水:2H2 + O2= 2H2O

          發(fā)出淡藍色的火焰,放出熱量,有水霧生成

          6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵:3Fe + 2O2 =Fe3O4

          劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體

          .分解反應:

          7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣:2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

          8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣:2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

          9. 實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2= 2H2O+ O2↑

          10. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑

          .置換反應:

          11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

          12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

          .復分解反應:

          13.碳酸鈉與濃鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

          白色粉末消失,無色無味氣體產(chǎn)生

          14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

          藍色溶液變成藍色沉淀

          二.概念:

          1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。

          2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成?;瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

          3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

          4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應。

          分子和原子、元素

          1、 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。

          分子的特點:分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動,溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。(物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故.)

          2、原子是化學變化中的最小粒子

          原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高,就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大,汞的體積變大。

          例如:保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質(zhì)子和中子

          原子

          3、原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子

          相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

          原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性(即電中性)。

          一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

          某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。

          4、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

          ①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

          ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的,如金屬汞有汞原子聚集而成。

          ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。

          ④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

          ⑤元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。

          ⑥化學式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個分子,表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

          ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

          由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的:如NaCl。

          5、元素:具有相同核電荷數(shù)計之子數(shù)的一類原子的總稱。

          決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

          同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學性質(zhì)也不同。

          核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

          6、質(zhì)量守恒定律:在一切化學反應中,反應前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

          小結(jié):在化學反應中:

          一定不變的是①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

          一定改變的是:①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

          書寫化學方程式應遵守的兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

          三.實驗

          空氣

          1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時生成大量白煙,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

          若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

          2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

          3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物。

          4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

          SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

          氧氣的性質(zhì)

          1、通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的

          2、、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

          ①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

          ②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中明亮藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。

          ③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是:冒大量的白煙,生成白色固體(P2O5),放出熱量(用于發(fā)令槍)

          ④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

          ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先集氣瓶中放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

          ⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰,放出熱量

          氣體的實驗室制取1、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用下圖A發(fā)生裝置。

          反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用下圖B發(fā)生裝置。

          2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應,可用向上排空氣法(下圖C),難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集(下圖D),密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C),也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是:

          ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ,

          ②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

          ③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

          注意事項:

          用第①②種方法制取時要注意

          a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

          b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

          c加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

          d排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

          用第③種方法制取,有長頸漏斗時,長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

          3、工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)

          原理:利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

          4、氧氣的檢驗及驗滿:待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口),若木條復燃,則是氧氣(氧氣已滿)

          5、實驗室制取H2 (1)藥品:鋅粒和稀硫酸 (2)反應原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

          (3)發(fā)生裝置:固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置:向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)


          九年級化學第五單元知識點資料總結(jié)

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