高中階段是奠定高考基礎的階段，也是今后高考的關鍵階段。今早進入角色，安排學習和生活，會事半功倍。下面是小編為大家整理的有關化學選修四第一章知識點總結，希望對你們有幫助!

化學選修四第一章知識點試題

一.選擇題(共25小題)

1.下列實驗誤差分析錯誤的是()

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

2.已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJmol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJmol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為()

A.-488.3kJmol-1B.-244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-1

3.下列有關物質(zhì)分類的說法中，正確的是()

A.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)

C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強電解質(zhì)D.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

4.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJmol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深

6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.10mL20molL﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA

C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D.1L1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

7.下列離子反應方程式書寫正確的是()

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

8.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25molL-1s-1，下列推斷不正確的是()

A.z=2B.2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C.2s時C的體積分數(shù)為2/7D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

9.下列關系的表述中，正確的是()

A.0.1molL﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

c(CO32﹣)

0，下列敘述正確的是()

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c(OH-)減小

D.將水加熱，KW增大，pH不變

11.下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2molL﹣1CH3COONa溶液與0.1molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(H+)

C.室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D.0.1molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL﹣1

12.下列有關說法中正確的是()

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

13.下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是()

A.0.1molL﹣1CH3COOH溶液與0.1molL﹣1NaOH溶液等體積混合

B.向40mL0.2molL﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)

C.在100mL1molL﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01molL﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

14.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01molL-1s-1

B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

c(H+)

B.10mL0.1molL﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2molL﹣1NaOH溶液混合，則：

c(H+)

C.10mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2molL﹣1NaOH溶液混合，則：

c(H+)

D.10mL0.5molL﹣1CH3COONa溶液與6mL1molL﹣1鹽酸混合，則：

c(H+)

16.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()

A.a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

c(H+)

17.某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1時刻反應達到平衡狀態(tài)，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關說法正確的是()

A.Z和W在該條件下至少有一個是氣態(tài)物質(zhì)

B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.在該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c(X)，且t1～t2時間段與t3時刻后的c(X)不相等

D.若該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，則該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

18.25℃時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應滿足的關系是()

14B.pHH2SO4+pHNaOH<14

C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13

19.在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).下列說法正確的是()

A.S8的燃燒熱△H=﹣akJmol﹣1

B.1molSO2和過量O2反應可釋放出bkJ的熱量

C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為

dkJmol﹣1，O=O的鍵能為ekJmol﹣1，則S8分子中

S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e)kJmol﹣1

B.若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉(zhuǎn)化生成

1molSO3(g)時，釋放的熱量小于bkJ

20.一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應.達到平衡時，下列說法正確的是()

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同

C.SO3的體積分數(shù)：Ⅱ<Ⅲ

D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

21.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度的是()

A.AgCl(Ksp=1.8×10-10molL﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12molL﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12molL﹣1)

D.AgBr(Ksp=5.0×10-13molL﹣1)

22.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考慮活塞的摩擦)下列說法中正確的是()

A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L(標準狀況)

B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%

C.活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01molCO2，此時活塞恰好回到D處

D.若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量應大于1.56g

24.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是()

A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7

25.美國G-TEC燃料電池以利用民用燃氣為原料氣，其結構如下圖，有關該電池的說法不正確的是()

A.電池工作時，電流由負荷的a流向b

B.電池工作一段時間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變

C.通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.外電路中每通過0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小于2.24L(標況下)

二.非選擇題(共50分，每空2分)

26.惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中參與反應和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

(1)若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應的化學方程式是。

②E與少量CO2反應的離子方程式是。

③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。

(2)若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：

①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是。

②E的化學式是;電解時陽極的電極反應式是。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復原來的濃度可加入。

27.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

”“<”或“=”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

28.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________(填字母)

29.微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。(1)已知：葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式。

(2)寫出負極電極式

一、選擇題(每個選項只有一個答案)

1.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

2.重水()是重要的核工業(yè)原料，關于氘原子()說法錯誤的是

A.氘原子核外有1個電子B.氘原子質(zhì)量數(shù)為2

C.一個氘原子中含有2個中子D.與氕原子互為同位素

3.下列電池屬于二次電池的是

①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池

A.①B.③C.②D.④

4.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列說法正確的是

A.CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構

B.第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C.第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

D.第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

7.下列表示電子式的形成過程正確的是

8.下列實驗操作設計正確的是

A.實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B.用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素

C.實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D.用精度為0.001g的電子天平稱量5.850g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00molL-1氯化鈉溶液

9.下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期

D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

10.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

11.下列有機反應的類型歸屬正確的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環(huán)己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制備溴乙烷

A.①⑤屬于取代反應B.②④屬于聚合反應

C.②③⑥屬于加成反應D.③④⑤屬于氧化反應

12.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g)，若反應物濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

13.某有機物分子式為C4H8，下列有關說法正確的是

A.其一氯代物可能只有一種B.其分子中的共面原子最多6個

C.可用催化加氫反應除去C4H10中的C4H8

D.等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少于C4H8

14.X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是

A.X的非金屬性比Y弱B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.X的原子序數(shù)比Y的大

D.X的價氧化物對應的水化物的酸性比Y的價氧化物對應的水化物的酸性弱

15.下列說法正確的是

A.加強廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

D.升高溫度可以使吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢

16.中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是

A.分子式為C14H18O6B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

C.分子間能發(fā)生酯化反應

D.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2

17.在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是

A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)不變D.

18.右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A、鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發(fā)光C、氫離子在銅片表面被還原

D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c(H+)減小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應：

，下列有關說法正確的是

A.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B.當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D.當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2TL

第II卷(非選擇題共60分)

21.右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

(1)當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：。

(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由;若能，請指出正、負極材料：、。當反應中收集到標準狀況下224ml氣體時，消耗的電極質(zhì)量為g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入極(填a或b，下同)，電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向極移動。

(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填編號)A.固體硫，B.硫蒸氣.

22.如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式__________________。

Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是_____________________;

裝置C中加的試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a.濃H2SO4b.FeCl2溶液c.無水氯化鈣d.KSCN與FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________;

實驗2不嚴謹之處應如何改進_______________________________________________。

23.某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL-1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?_____;說明理由：___________。

Ⅱ.、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_____________________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡沉淀生成，離子方程式為_________________________。

Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。

24.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)。求：

(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v(B)=________mol/(Lmin);

(3)化學反應方程式中x的值為________。(4)5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。

25.某有機物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g;其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機物的分子式。(要求寫計算過程)

(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。

化學選修四第一章知識點總結整理