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初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考

第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3) 無(wú)色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無(wú)

特性 揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性

強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

(2)金屬 酸 → 鹽 氫氣

(3)金屬氧化物 酸 → 鹽 水

(4)堿 酸 → 鹽 水

(5)鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物堿 → 鹽水

(3)酸堿 → 鹽水

(4)鹽堿 → 另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO2H2O== H2CO3

SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4

(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH 可溶

BaO H2O== Ba(OH)2 性堿

CaO H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2加 熱CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O

五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH-H== H2O

3、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

(1)0 7 14

酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)

(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑 pH值 石蕊 酚酞

酸性<7 變紅色 無(wú)色

中性 =7 紫色 無(wú)色

7 變藍(lán)色 變紅色

(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物

物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑

(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))

(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種

(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)

Na 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉

Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHCO3 小蘇打 白色晶體，

易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)

3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

2、 實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發(fā) 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、 鹽(可溶) 金屬1 → 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成氣體：H與CO32- ; NH4與OH- 生成水：H與OH-

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H與OH-

↑：H與CO32-;NH4與OH-

↓：Ag與Cl-;CO32- Ba2 與CO32-;SO42-

Ca2與CO32- ……

Mg2與OH-……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：CO32-鹽

OH- 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽

Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體

Fe3 用OH-能生成紅褐色沉淀

Cu2 用OH-能生成藍(lán)色沉淀

NH4 用OH-能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Mg2 用OH- 能生成白色沉淀

Ca2 用CO32- 能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)

(1)氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量 使用注意事項(xiàng)

NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

NH4Cl 26.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有機(jī)物)

NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的檢驗(yàn)

試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

(2)鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性

K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

(3)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4) 2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

(2)大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮 肥 鉀 肥 磷 肥

看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲

加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-

C.Cl-、K、SO42-、Na D.Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，生成原物質(zhì)。)

例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)

K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)

3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。

例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3

找顏色;無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。

例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是( )

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2

5、制取物質(zhì)：

2HCl =2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓

CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O

6、推斷題：

(1)敘述型：找關(guān)鍵詞;(2)框圖型：找題眼;(3)表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象;

(4)密碼型：找特殊性質(zhì);(5)連線型：找反應(yīng)種類，代入

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子(如花生、大豆)

3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量

蛋白質(zhì) 人體 氨基酸

水解 人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)

(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

(2)酶：生物催化劑

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 ：淀粉(能使碘變藍(lán)) 麥芽糖 葡萄糖(人體可直接吸收的糖)

6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2、Hg2、Cu2、Ag等)等

應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。

二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見(jiàn)的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝臟中)

水

(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人體可直接吸收的糖)

呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2

(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥

課題2 化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

Mg

微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中

(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

(2)來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

(3)鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗

過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良

老年人 骨質(zhì)疏松

(4)補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;

2、鈉和鉀

(1)Na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120g

K 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g

(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響

Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血

Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，

生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒

I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物

有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、 有機(jī)物 有機(jī)小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小) 有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機(jī)合成材料

1、 有機(jī)高分子材料

(1)分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機(jī)高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

合成橡膠

(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

(1)危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染

(2)解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品;

②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考