搞好考前復習，是考試取得好成績的一個重要因素?？记皬土晫嵸|(zhì)上就是重新學習已學過的知識、技能，從而鞏固地掌握知識技能，培養(yǎng)能力。下面是小編為大家整理的有關化學九年級上冊知識點復習資料匯集，希望對你們有幫助!

化學九年級上冊知識點復習資料匯集1

【性質(zhì)活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質(zhì)

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

1.實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2.實驗裝置：

3.實驗步驟：

(1)檢查裝置的氣密性;

(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復到常溫后，打開彈簧夾。

4.實驗現(xiàn)象及結論：

現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

三、空氣污染及其防治

1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

2.危害：

①嚴重損害人體的健康;

②影響作物的生長;

③破壞生態(tài)平衡;

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;

②改善環(huán)境狀況;

③使用清潔能源;

④積極植樹、造林、種草等。

4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

【氧氣的制法】

一、分解過氧化氫制取氧氣

(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

(2)特點：“一變二不變”

一變：改變化學反應速率(加快或減慢)

二不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

二、加熱氯酸鉀制取氧氣

(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

三、加熱高錳酸鉀制取氧氣

(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

四、分解反應

(1)是基本反應類型

(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應

(3)特點：“一”變“多”

五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗

1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

2、操作步驟

(1)查：檢查裝置的氣密性

(2)裝：裝藥品

(3)定：固定試管

(4)點：點燃酒精燈

(5)收：收集氧氣(利用排水法)

(6)離：將導管從水槽中撤離

(7)熄：熄滅酒精燈

3、注意事項

(1)一定要檢查裝置的氣密性

(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜?！痉乐估淠沽鳎言嚬堋?/p>

(3)加熱時要先預熱再集中加熱

(4)試管內(nèi)的導管剛露出橡皮塞即可?！颈阌跉怏w排出】

(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集?！具@時產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽鳎言嚬堋?/p>

六、氧氣工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

化學九年級上冊知識點復習資料匯集2

第一節(jié) 化學給我們帶來什么

知識導學

化學和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學的角度進行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。

“科學技術是第一生產(chǎn)力?！被瘜W與前沿科學密不可分。

第二節(jié) 化學研究些什么

知識導學

物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì);而化學性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。

自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。

如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質(zhì)

第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣

知識導學

本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。 ③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮氣和氧氣。

該數(shù)值是體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。

空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的。

物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。

根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料;

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐;

c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;

d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。

稀有氣體的用途有：

a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光。

c.用于激光技術。

d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。

當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣

知識導學

學習氧氣時注意

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。

重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色;②對產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。

光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內(nèi)預先裝少量水或鋪一層細砂。 蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。

供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。

支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。

工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。

在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。 重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。

二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。

學習催化劑時注意：

①能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。

⑤催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量

⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。

收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大)。

第三節(jié) 奇妙的二氧化碳

知識導學

在學習這節(jié)課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。

減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。

不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩(wěn)定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意：

(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續(xù)進行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。

確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：

一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。

另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應注意三點：

第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。

化學九年級上冊知識點復習資料匯集