學習對每個人的重要性大家都知道，我們都知道學習代表未來，成績代表過去，學習成就人生，學習改變命運。下面是小編為大家整理的有關初中化學復習資料九年級下冊，希望對你們有幫助!

初中化學復習資料九年級下冊1

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入_銀溶液，如果生成不溶于_的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或_鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于_(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或_銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于_的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用_銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于_的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃_———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

初中化學復習資料九年級下冊2

一、金屬材料(考點一)

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性

二、合金(考點二)：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物)

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學性質(zhì)

考試要求

知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應

初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應

能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應

考點一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體

4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體

注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。

H)

H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

一價金屬相對原子質(zhì)量法：

M(H2)=

化合物中金屬元素)

Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參加置換反應時，生成 2價的亞鐵鹽。

考點二、置換反應

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應

2、特點：反應物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

考點三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

初中化學復習資料九年級下冊3

考點1溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

初中化學復習資料九年級下冊