化學(xué)對于很多學(xué)生來說都是一個大難題，因?yàn)檎娴挠刑鄸|西要記，更痛苦的是我們不知道哪些是重點(diǎn)!下面是小編為大家整理的有關(guān)中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料，希望對你們有幫助!

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料1

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料2

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料3

1---2單元基礎(chǔ)知識

一、填空、選擇等

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變利得有規(guī)律可循。

3、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

4、變化時生成了新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化;沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化。

5、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)。

6、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、在水中的溶解性、導(dǎo)電性、磁性等等。

7、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實(shí)驗(yàn)探究，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動時，應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、關(guān)注物質(zhì)的變化、關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象。

8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁;氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃。

9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細(xì)口瓶中，取用一定量的液體時，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。

10、酒精燈的火焰包括外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰的溫度，加熱應(yīng)在外焰部分。

第三單元基礎(chǔ)知識

1、水的電解實(shí)驗(yàn)：電解水時，正極產(chǎn)生氧氣負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。水的電解實(shí)驗(yàn)說明：水是由氫元素和氧元素組成的，每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子(或一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子

通電構(gòu)成);文字表達(dá)式：水→氫氣+氧氣符號表達(dá)式為2H2O======2H2↑+O2↑。

2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。

4、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構(gòu)成的。

5、分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷的運(yùn)動;溫度越高，分子的運(yùn)動速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。

7、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

8、分子是由原子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構(gòu)成的，混合物是由多種分子構(gòu)成的，單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成的，化合物分子是由多種原子構(gòu)成的。

9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，物質(zhì)的種類也沒有變化。在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了改變，分子分成更小的粒子---原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質(zhì)，原物質(zhì)種類發(fā)生了改變。

10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度的是蒸餾。

吸附：明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質(zhì)，除去異味。

沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。

過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來的一種方法。

蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。通過蒸餾，可利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發(fā)的雜質(zhì)。

11、過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗壁;“二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣?！叭俊笔侵高^濾時，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，使液體沿?zé)飨?，不會向四周飛濺。

12、在蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時出現(xiàn)暴沸;加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。

13、愛護(hù)水資源應(yīng)從兩個方面著手，一是節(jié)約用水;二是防止水體污染。

14、節(jié)約用水的含義就是提高水的利用效率。

14、水體污染的含義是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。

15、水體污染的主要來源是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

16、防止水體污染的措施：工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水也逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

第四單元基礎(chǔ)知識

原子的構(gòu)成：

1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)無中子。

2、構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和電子。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)(簡稱核電荷數(shù))等于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))，也等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)(電子數(shù))，原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同。

相對原子質(zhì)量

4、以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，其符號為Ar。在SI(國際單位制)制中，相對原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。

5、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約相等，都約等于一個碳-12原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

6、相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例：氧原子的相對原子質(zhì)量為16，而其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，則氧原子核內(nèi)有8個中子，核外有8個電子。

元素及元素的存在

7、元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、到目前為止發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵(O、Si、Al、Fe)。地殼中含量最多的元素是氧元素(O)，最多的金屬元素是鋁元素(Al)。

9、元素符號既可表示一個原子，也可表示一種元素。例H：表示一個氫原子;也可表示氫元素。2H：表示二個氫原子。

10、元素的種類由核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定。

原子核外電子的排布

11、在含多個電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動的，每一個區(qū)域叫一個電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層，最外層電子數(shù)不超過8個(如果只有一層最多不超過2個)。

12、金屬元素的原子最外層一般少于4個，在反應(yīng)中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4個，在反應(yīng)中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數(shù)通常為8個(氦為2個)，一般不易得失電子。

13、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子三種，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

14、在原子結(jié)構(gòu)中，原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。

15、離子符號的意義：Ca2+：表示一個鈣離子，其中2表示一個鈣離子帶2個單位正電荷。2Ca2+表示二個鈣離子，其中前一個2表示離子的個數(shù)為2，后一個2表示離子所帶的電荷數(shù)。

化學(xué)式及意義

16、用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。

17、化學(xué)式的意義有：a表示一種物質(zhì)，b表示一種物質(zhì)的一個分子，c表示組成這種物質(zhì)的元素，d表示這種物質(zhì)的一個分子由哪些原子構(gòu)成。所以化學(xué)式既有宏觀意義又有微觀意義。如“H2O”表示的意義有：①表示物質(zhì)水②表示一個水分子③表示水是由氫、氧二種元素組成④表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

18、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

19、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.

20、化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)為零要記清。

21、要求背誦的元素符號：

碳?xì)溲醯蚝土?，鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅?！綜HONS和P,KCaNaMgAlFeZn。】

氟氯錳鋇銅和汞，還有氦氖氬硅銀。【FClMnBaCu和Hg，還有HeNeArSiAg?！縋b是鉛Au金I是碘Pt是鉑

22、要求記住的前20位元素：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.

23、常見的離子符號：

鉀離子K+;鈣離子Ca2+;鈉離子Na+;鎂離子Mg2+;鋁離子Al3+;鋅離子Zn2+;亞鐵離子Fe2+;鐵離子Fe3+;氫離子H+;銅離子Cu2+銀離子Ag+;鋇離子Ba2+;氯離子Cl-;氫氧根離子OH-;

硫酸根離子SO42-;碳酸根離子CO32-;硝酸根離子NO3-。

第五單元化學(xué)主程式

點(diǎn)燃

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量恒定律。

2、從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)，原子的種類，原子的質(zhì)量都沒有改變。

3、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

4、化學(xué)方程式C+O2======CO2表示的意義是：A表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳;B表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳;C表示1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子;

5、書寫化學(xué)方程式的原則：一是遵守質(zhì)量守恒定律;二是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

6、一些常見的化學(xué)反應(yīng)方程式(投影)。

7、利用化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟

①設(shè)未知量;②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和);

④列出比例式，求解;⑤簡明地寫出答案。

8、沒人至少做6道計(jì)算題(可以是例題、課后習(xí)題，也可以是自己找的題)

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料4:化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料5：敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料