化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面是小編為大家整理的有關初三上冊化學重點難點復習資料匯總，希望對你們有幫助!

初三上冊化學重點難點復習資料匯總1

【性質(zhì)活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質(zhì)

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

1.實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2.實驗裝置：

3.實驗步驟：

(1)檢查裝置的氣密性;

(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復到常溫后，打開彈簧夾。

4.實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

三、空氣污染及其防治

1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

2.危害：

①嚴重損害人體的健康;

②影響作物的生長;

③破壞生態(tài)平衡;

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;

②改善環(huán)境狀況;

③使用清潔能源;

④積極植樹、造林、種草等。

4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

【氧氣的制法】

一、分解過氧化氫制取氧氣

(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

(2)特點：“一變二不變”

一變：改變化學反應速率(加快或減慢)

二不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

二、加熱氯酸鉀制取氧氣

(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

三、加熱高錳酸鉀制取氧氣

(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

四、分解反應

(1)是基本反應類型

(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應

(3)特點：“一”變“多”

五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗

1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

2、操作步驟

(1)查：檢查裝置的氣密性

(2)裝：裝藥品

(3)定：固定試管

(4)點：點燃酒精燈

(5)收：收集氧氣(利用排水法)

(6)離：將導管從水槽中撤離

(7)熄：熄滅酒精燈

3、注意事項

(1)一定要檢查裝置的氣密性

(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜?！痉乐估淠沽?，炸裂試管】

(3)加熱時要先預熱再集中加熱

(4)試管內(nèi)的導管剛露出橡皮塞即可?！颈阌跉怏w排出】

(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集?！具@時產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】

六、氧氣工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

初三上冊化學重點難點復習資料匯總2

第一單元 走進化學世界

一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質(zhì)必須通過 化學變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。

(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。

(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄 。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5;

結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的 4/5 。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水

2.氧氣的化學性質(zhì)： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬于

物理 變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶于水 ;

向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;

④實驗結(jié)束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì)

在反應前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應

②分解反應：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應

2.氧化反應：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發(fā)熱 。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

第三單元 自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體

能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ;負

極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ;正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。

二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì) 不相同

2.分子是保持物質(zhì) 化學性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。

五、愛護水資源

措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。

②預防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

第四單元 物質(zhì)構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結(jié)構：

2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。

3.原子結(jié)構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;

②決定元素化學性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

5.根據(jù)原子結(jié)構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同，

最外層電子數(shù) 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學性質(zhì) 相似。

注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū) 別 粒子結(jié)構 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質(zhì)化合價為 零 ，化合物中化合價代數(shù)和為 零 。

2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯 —(8-n) 價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3

價，表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )

②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的結(jié)構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)

寫出下列物質(zhì)的化學式

氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

初三上冊化學重點難點復習資料