化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。下面是小編整理的化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)

金屬及其化合物合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì))。

(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

4.鈉的重要用途

(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬;

(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫(xiě)元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

K的焰色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)：紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉。

2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式Na2ONa2O2

電子式

氧元素的化合價(jià)-2-1

色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

氧化性、漂白性--強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性

用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3

與澄清石灰水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

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用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

鋁和鋁的化合物

一、單質(zhì)鋁

1.化學(xué)性質(zhì)

鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式

②H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式;

(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式。

等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式;

(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

3.用途：寫(xiě)出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

鋁合金用于制門(mén)窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：

。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：

。

三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl(SO4)2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

鐵和鐵的化合物

一、單質(zhì)鐵

1化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①在純凈的氧氣中燃燒;

②在氯氣中燃燒;

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應(yīng)。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式

①鐵和HCl：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式;

②鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應(yīng)：

鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問(wèn)題。

①試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱(chēng)。

②寫(xiě)出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

。

二、鐵的氧化物(參照白皮書(shū))

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書(shū))

四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

1.Fe3+的檢驗(yàn)：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色;離子方程式：

FeCl2溶液無(wú)現(xiàn)象

2.Fe3+的氧化性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：，

FeCl3溶液和銅片反應(yīng)：，

3.Fe2+的還原性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：，

常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型

AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

化學(xué)物質(zhì)分類(lèi)方法

1.單一分類(lèi)法

對(duì)對(duì)象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類(lèi)法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)

2.交叉分類(lèi)法

對(duì)對(duì)象用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，H2SO4分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸)

3.樹(shù)狀分類(lèi)法

根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類(lèi)型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀(樹(shù))來(lái)定義。

化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)