化學(xué)學(xué)科有一個(gè)特殊的特點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識(shí)點(diǎn)需要識(shí)記，同時(shí)還需要理解消化才能在考試中得高分。下面是小編整理的高中選修四化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中選修四化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

NaHCO3)

4、鹽類水解的特點(diǎn)：

(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)

(2)程度小

(3)吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、雙水解反應(yīng)：

(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

學(xué)化學(xué)課后復(fù)習(xí)的方法

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強(qiáng)，效果很好。

(4)多質(zhì)疑：對知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

(5)有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

(6)科學(xué)歸納

知識(shí)學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。因此每位學(xué)生不僅你要做好課前預(yù)習(xí)，課內(nèi)學(xué)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，還應(yīng)該及時(shí)的進(jìn)行歸納總結(jié)，只有善于歸納總結(jié)的學(xué)生，才能靈活賬戶哦各種知識(shí)點(diǎn)，無論題目如何變化，都可以應(yīng)對自如。

(7)備好“錯(cuò)題本”

做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。因此設(shè)立錯(cuò)題本市每個(gè)學(xué)生都必須做到的。對平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯(cuò)點(diǎn)，

氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

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