化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。下面是小編整理的高中化學物質的分類知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中化學物質的分類知識點

混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質;

體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%。

2.空氣中氧氣含量的測定：

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒。

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

化合物化學分子式

1、氧化物

水H2O;過氧化氫;H2O2;

二氧化硫SO2;三氧化硫SO3;

一氧化碳CO;二氧化碳CO2;

一氧化氮NO;二氧化氮NO2;

五氧化二磷P2O5;

氧化亞鐵FeO;氧化鐵Fe2O3;四氧化三鐵Fe3O4;

氧化鈣CaO;氧化鎂MgO;氧化鋅ZnO;二氧化錳MnO2;

氧化汞HgO;氧化鋁Al2O3;氧化銅CuO。

2、其他化合物

硝酸HNO3;硫酸H2SO4;鹽酸HCl;

碳酸H2CO3;磷酸H3PO4;

硫化氫H2S;硫化鈉Na2S;

氫氧化鈉NaOH;氫氧化鉀KOH;氫氧化鈣Ca(OH)2;

氫氧化鎂Mg(OH)2;氫氧化鋁Al(OH)3;氫氧化鋅Zn(OH)2;

氫氧化鐵Fe(OH)3;氫氧化亞鐵Fe(OH)2;氫氧化銅Cu(OH)2;

氫氧化鋇Ba(OH)2;氨水NH3H2O;

氯化鈉NaCl;氯化銅CuCl2;氯化鋁AlCl3;

氯化鉀KCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鐵FeCl3;

氯化銀AgCl;氯化鈣CaCl2;氯化鎂MgCl2;

氯化鋇BaCl2;氯化鋅ZnCl2;

高錳酸鉀KMnO4;錳酸鉀K2MnO4;氯酸鉀KClO3;

硝酸鉀KNO3;硝酸鈉NaNO3;硝酸銨NH4NO3;

硝酸鐵Fe(NO3)3;硝酸亞鐵Fe(NO3)2;硝酸鋁Al(NO3)3;

硝酸銀AgNO3;硝酸鋇Ba(NO3)2;

碳酸鈉Na2CO3;碳酸氫鈉NaHCO3;碳酸銨(NH4)2CO3;

碳酸鈣CaCO3;碳酸氫鈣Ca(HCO3)2;

硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸亞鐵FeSO4;

硫酸鋁Al2(SO4)3;硫酸銅CuSO4;硫酸鋇BaSO4;

堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3;

磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2;硫酸銨(NH4)2SO4;

硝酸銨NH4NO3;碳酸氫銨NH4HCO3;

氯化銨NH4Cl;氨水NH3·H2O;

磷礦粉Ca3(PO4)2;磷酸二氫氨NH4H2PO4;磷酸氫二氨(NH4)2HPO4;

磷酸二氫鉀KH2PO4;

氨氣NH3;

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;硫酸銅晶體CuSO4·5H2O。

3、常見有機化合物

甲烷CH4;乙醇C2H5OH;葡萄糖C6H12O6;

尿素CO(NH2)2;醋酸CH3COOH;淀粉(C6H10O5)n。

高中化學物質的分類知識點