初三才學習化學，所以是等于半路學的，因此對化學的興趣很多同學都是不感興趣的，甚至是不喜歡的。2021年最新初三化學知識點大全有哪些你知道嗎?一起來看看2021年最新初三化學知識點大全，歡迎查閱!

初三化學知識點大全

一、初中化學常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

初三化學上冊知識點歸納總結(jié)

1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

中考數(shù)學應試技巧有哪些

1、充分利用考前十分鐘，通覽全卷，把握全局。

中考中規(guī)定：“提前十分鐘發(fā)卷，讓考生填寫準考證號、座位號、姓名、填涂答題卡等，但不能作答?！笨忌衫眠@段時間，將試卷瀏覽一遍，把握試卷全局，大致了解題量、題型及分值的分布，了解試題的難易度，了解哪些題易、哪些題難，作到心中有數(shù)，才能舉措對路。

2、科學統(tǒng)籌答題順序，先易后難，合理支配答題時間。

在中考的數(shù)學試卷中，絕大多數(shù)是基礎題、中檔題，難題是極少的。為了讓迎考心態(tài)處于最佳狀態(tài)，考生要科學統(tǒng)籌答題順序，合理支配答案題時間。第一步，先做容易得分、計算量又不大的題，快速增加得分，體驗成功感，有利于消除剛開考時的緊張心理;第二步，做有一定的解題思路，但又需要一定計算和表述時間的題，不斷補充分值，此時，完成大部分的試題，心理上又不斷體驗成功，使思維處于興奮狀態(tài)，利于活化大腦中的知識脈絡;最后一步，在無后顧之憂的輕松、穩(wěn)定狀態(tài)下，集中“火力”，去攻打心中所謂的難題。切忌從頭做到尾，一旦碰到坎，跨不過去，花費時間過多，就會影響后面題目的作答，心理上會造成過重負擔，導致審題不周，漏這漏那，錯亂百出，連連失分。

3、謹慎審題，在準確的基礎上求快，爭取時間。

一般題目至少看兩遍，弄清題意，找全信息，識別題中陷井，挖掘隱含條件。對感覺熟悉的圖形、題目，越要謹慎，千萬不要憑借舊經(jīng)驗和舊思路方法，沒看清楚題目就想當然的作答。因為圖形、內(nèi)容的相同，并不意味著題目的設問也相同。對新題型更要仔細讀題，耐心地多看幾遍。把已知條件的常規(guī)反射一一列出，再尋找“橋梁”鏈接已知量和待求量。只有在準確審題的基礎上才求快。

4、答題規(guī)范，不丟“冤枉”分。

考生了解評分標準，秉承“扣分點，要必免;得分點，要多寫;關(guān)鍵點，不能省”原則，規(guī)范作答，正確書寫格式，既不輕易失分，又能在自己不能完全求解的試題中多得一些零散分。另外，書寫要工整、清晰，卷面要整潔，作答案順序一般從上到下，從左到右，等等。這些，將會讓評卷的老師在可扣可不扣的地方，不扣你的分，在可給可不給的地方，給你分，使你獲益多多，不丟“冤枉”分。

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