在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗費(fèi)時(shí)間長(zhǎng)卻收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。下面是小編為大家整理的有關(guān)初三化學(xué)酸堿和鹽會(huì)考知識(shí)點(diǎn)最新總結(jié)，希望對(duì)你們有幫助!

初三化學(xué)酸堿和鹽會(huì)考知識(shí)點(diǎn)最新總結(jié)1

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，(此類題要會(huì))解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√) 有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的'氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)

②鹽與酸反應(yīng) (與前面相同)

③鹽與堿反應(yīng) (與前面相同)

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

② 性質(zhì) 與水反應(yīng)(堿可溶)

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O (藍(lán)礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O(屬于堿類)過(guò)磷酸鈣是混合物

初三化學(xué)酸堿和鹽會(huì)考知識(shí)點(diǎn)最新總結(jié)2

1.緊扣課本，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)

酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進(jìn)行，要看基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)?；A(chǔ)知識(shí)是學(xué)好一切的根本，而基礎(chǔ)知識(shí)源于課本，近幾年課本上的內(nèi)容考的越來(lái)越多。例如：俗名、用途、性質(zhì)等等。酸堿鹽主要講了鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途;氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。只要把基礎(chǔ)知識(shí)記牢了，做題就會(huì)靈活運(yùn)用。例如：

(20中考7)碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是()

A.小蘇打B.熟石灰C.生石灰D.純堿

分析：這道題就是直接考記憶的內(nèi)容，考查俗名，要求知道幾種重要物質(zhì)的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打;氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰;氧化鈣俗稱生石灰;碳酸氫鈉俗稱小蘇打;因此選D。

(20中考14)下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是()

A.碳酸鈣B.氯化鈉C.濃鹽酸D.氫氧化鈉

分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此質(zhì)量減小，選C。這就要求基礎(chǔ)知識(shí)一定得記牢。

2.總結(jié)規(guī)律，加強(qiáng)理解記憶

酸堿鹽這一部分可以說(shuō)是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用與綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過(guò)對(duì)酸堿鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)化學(xué)的規(guī)律，即通過(guò)對(duì)具體一個(gè)事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)。同學(xué)們覺得酸堿鹽難度很大，原因就是因?yàn)閮?nèi)容多，化學(xué)方程式多，性質(zhì)多，不知道哪些物質(zhì)能反應(yīng)，怎么反應(yīng)，覺得一團(tuán)亂麻，無(wú)從下手，容易記混。因此，最好的辦法就是總結(jié)規(guī)律，歸類記憶。例如，寫物質(zhì)之間的反應(yīng)方程式，先判斷反應(yīng)物的類別，根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)看能否反應(yīng)，發(fā)生什么反應(yīng)類型，根據(jù)化合價(jià)寫出生成物化學(xué)式，就可以了。酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)牽涉的反應(yīng)類型主要是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷依據(jù)是金屬活動(dòng)性順序表，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶解性表。這就要求熟練記憶幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見元素的化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、溶解性表。而關(guān)于有些知識(shí)點(diǎn)的記憶還可以編成順口溜去記。下面對(duì)酸堿鹽部分知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下：

置換反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及溶解性表。

關(guān)于溶解性表我總結(jié)了記憶的方法，供大家參考：易溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，其他大多都不溶。

金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

3.歸納題型，提高做題能力

在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗費(fèi)時(shí)間長(zhǎng)卻收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下，和酸堿鹽知識(shí)相關(guān)的題型大致有以下幾種：可以說(shuō)判斷反應(yīng)型、物質(zhì)制備型、物質(zhì)推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計(jì)算型，這些是很具代表性的，它們的`正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。掌握了基礎(chǔ)知識(shí)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，就可以對(duì)付各種題型，提高應(yīng)試能力。在題型歸類的基礎(chǔ)上，我們還要借助有關(guān)練習(xí)，學(xué)會(huì)分析方法、掌握答題思路、體驗(yàn)答題要點(diǎn)。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問(wèn)題的“金鑰匙”。因?yàn)榛瘜W(xué)的東西比較多，很多都是以記憶為主，所以需要勤記多練，并能夠不斷的把學(xué)習(xí)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，這樣才能以點(diǎn)帶面，整體把握知識(shí)結(jié)構(gòu)。

總之，酸堿鹽部分的重點(diǎn)和難點(diǎn)是整個(gè)初中化學(xué)中耗費(fèi)時(shí)間和精力最多的，只有用正確的方法和進(jìn)行必要的學(xué)習(xí)才能在即將到來(lái)的考試中做到成績(jī)穩(wěn)中有升，才能在學(xué)習(xí)的道路上走得更輕松、更快樂(lè)!

初三化學(xué)酸堿和鹽會(huì)考知識(shí)點(diǎn)最新總結(jié)