以教材為主線，深入了解教材是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。課后鞏固預(yù)習(xí)，解決預(yù)習(xí)和聽力中所有未解決的問題。下面是小編為大家整理的有關(guān)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新歸納，希望對(duì)你們有幫助!

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新歸納1

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅

23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：

25.焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩(wěn)定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

五，基本反應(yīng)類型：

1.化合反應(yīng)：多變一2.分解反應(yīng)：一變多

3.置換反應(yīng)：一單換一單4.復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

六，實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項(xiàng)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

九、藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

十、加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一、夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

用量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平

十二、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新歸納2

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度.

(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?

(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

第三單元自然界的水

一、水的組成實(shí)驗(yàn)

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)

極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩

極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分.

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾.

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.

五、愛護(hù)水資源

措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.

②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè).

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