化學是一門以實驗為基礎的自然科學。同學們要想在不到一年的時間里 學好化學，除了要重視它以外，還必須掌握科學的學習方法。下面是小編為大家整理的有關九年級上冊化學所有知識點梳理，希望對你們有幫助!

九年級上冊化學所有知識點梳理

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)

或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10

(如14的B或C) P111. 圖6-10

(如14的B或C)

檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置 正放 倒放 正放

注意事項 ①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

物質(zhì) 物理性質(zhì)

(通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途

氧氣

(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

1、 供呼吸

2、 煉鋼

3、 氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

(H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

2、制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料) 1、 作燃料

2、 冶煉金屬

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)

解題技巧和說明：

一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在

通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(六)、自設計實驗

1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算

②根據(jù)化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

(五)、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

九年級上冊化學所有知識點梳理