堿溶液能與酸堿指示劑作用；堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；堿溶液（相對強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng)，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。堿的化學(xué)性質(zhì)共5條，又稱為堿的通性。要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿。

堿的定義：在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

堿的分類：按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿。按溶解性分：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。按電離能力分：強(qiáng)堿和弱堿。

常見的堿：氫氧化鈉NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，除了用做試劑以外，由于它有很強(qiáng)的吸水性，可用于干燥氣體，還可用做堿性干燥劑。氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應(yīng)制得，反應(yīng)時會放出大量的熱。