電離是吸熱反應，強電解質電離出的離子會與水分子結合成為水合離子，這個過程是放熱的。所以很多強電解質的溶解過程是放熱，弱電解質電離出的離子也少，本身也很難結合成水合離子，所以放熱量很少，總的表現(xiàn)就是吸熱大于放熱，也就表現(xiàn)出是吸熱。

吸熱反應與放熱反應的判斷：看焓變（吉布斯函數(shù)變）數(shù)值判斷，大于0表示吸熱，小于0表示放熱。在不知道焓變時，可根據(jù)反應類型來判斷反應放熱還是吸熱。如放熱反應：所有燃燒或爆炸反應；酸堿中和反應；多數(shù)化合反應；活潑金屬與水或酸生成H2的反應；自發(fā)進行的氧化還原反應。

電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。電離大致可細分為兩種類型：一種連續(xù)電離和非連續(xù)電離。在經(jīng)典物理學中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

例如：在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部離解成H+和Cl，因此被定義為強酸。在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分離解成H+和CH3COO，因此被定義為弱酸。在光照或高能射線輻射下，氣態(tài)原子、分子失去電子變成離子。