題文

下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HIB．微粒的半徑：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl ＞ CH₃COOH ＞ NaHCO₃D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液 ＞ Fe(OH)₃膠體 ＞ FeCl₃溶液

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

A、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正確；B、一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故微粒的半徑：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺，正確；C、HCl和 NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離程度均大于醋酸，錯(cuò)誤；D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液 ＞ Fe(OH)₃膠體 ＞ FeCl₃溶液，正確。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF ＞.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。